No tak, umí tady někdo chemii, já to totiž mírně nechápu

Prosím vás, hrozně moc potřebuju vysvětlit chemii, ale když jdu za učitelkou, tak mi řekne, že kdybych se víc učila, tak se to dá naučit.

Vkládám sem to co probíráme a když se najde někdo kdo té chemii rozumí a byl by ochotný mi poradit, tak předem děkuji :)

REDOXNÍ REAKCE

• Ø Na^IO^-IIH^I  + H^ICl^-I   →  Na^ICl^-I  + H₂^IO^-II       oxidační čísla atomů reaktantů se nemění → není to redoxní reakce
• Ø Zn⁰  +  2H^ICl^-I   →  Zn^IICl₂^-I  +  H₂⁰               oxidační čísla atomů reaktantů se mění  → jedná se o REDOXNÍ REAKCI

Jak se oxidační číslo mění:

ü Zn⁰  - 2e^-  →  Zn^{II (2+)}       oxidace (ox)

ü 2H^{I (+)} + 2e^-  → H₂⁰          redukce (red)

                                                        ox – 2e^-   

Zn⁰  +  2H^ICl^-I  →  Zn^IICl₂^-I  +  H₂⁰

red + 2e^-

Redoxní reakce je reakce, ve které se mění oxidační čísla atomů (částic) reaktantů a produktů, protože si tyto atomy vzájemně vyměňují elektrony.

Každá redoxní reakce se skládá ze dvou poloreakcí:

ü oxidace = poloreakce, ve které se zvyšuje oxidační číslo, protože atom (částice) odevzdává (ztrácí) elektrony (e^-)

ü redukce = poloreakce, ve které se snižuje oxidační číslo, protože atom (částice) přijímá elektrony (e^-)

ox  -4e^-

2Mg⁰  +  O₂⁰  →  2 Mg^IIO^-II

             red  +4e^-

ü 2Mg⁰   -   4e^-    →  2Mg²⁺  ox

ü O₂⁰   +   4e^-    →  2O^2-         red

Oxidační činidlo – látka, která jiné látky oxiduje (zvyšuje jim oxidační číslo), ale sama se redukuje(dochází u ní ke snížení oxidačního čísla). 

Redukční činidlo – látka, která jiné látky redukuje, ale sama se oxiduje.

Příklady redoxních reakcí:

                                                           ox  -4e^-

ü reakce nekovů, hoření : S⁰  +  0₂⁰   →  S^IVO₂^-II

                                                        red  +4e^-

                                                        ox – 2e^-

ü reakce kovu s nekovem:   2Cu⁰  +  S⁰   →   Cu₂^IS^-II 

                                                               red  + 2e^-

                                                  ox – 2e^-

ü reakce kovu s kyselinou:  Fe⁰  + H₂^ISO₄^-II   →  H₂⁰  +  Fe^IISO₄^-II

                                                                            red + 2e^-

                                                                               ox – 2e

ü reakce alkalického kovu s vodou:  2Na⁰  +  2H₂^IO^-II  →  2Na^IO^-IIH^I + H₂⁰

                                                                                        red + 2e^-

                                                                                 ox – 2e^-

ü reakce halogenidu s halogenem:  F₂⁰  +  2Na^ICl^-I  →  Cl₂⁰  +  2Na^IF^-I

                                                                                      red + 2e^-

                                                                                               ox – 6e^-

ü výroba železa ve vysoké peci:  Fe₂^IIIO₃^-II  +  3C⁰  →  2Fe⁰  +  3C^IIO^-II

                                                                 red + 6e^-

Kovy se získávají redukcí jejich sloučenin – rud: např. železo se získává redukcí železných rud – hlavně kyslíkaté sloučeniny železa – např. Fe₂O₃; redukčním činidlem je uhlík v podobě koksu.